VAJE ZA UTRJEVANJE – KEMIJA 8. razred
1. Koliko agregatnih stanj poznamo? Kako jih označimo? Napiši po tri primere snovi za vsako agregatno stanje.
Plinasto (g, zrak), tekoče (l, voda) in trdno (s, železo).
2. Kaj je razlika med fizikalno in kemijsko spremembo? Razloži. Pri kemijski spremembi nastane nova snov, pri fizikalni pa se ji samo spremeni oblika, agregatno stanje…
3. Določi, ali gre pri navedenih spremembah snovi za kemijske ali fizikalne spremembe:
K = kemijska, F = fizikalna
Razbijanje kozarcev F, taljenje ledu F, kisanje mleka K, gnitje jagod K, sublimacija kafre F, gorenje drv K, rjavenje kolesa K, celično dihanje K, trganje papirja F, raztapljanje Cedevite F, redčenje soka F, uparevanje alkohola F, rezanje blaga F, trenje piškotov F, žganje apna K in dodajanje sode bikarbone kisu K.
4. Snovi, ki vstopajo v reakcijo imenujemo reaktanti, snovi, ki pri reakciji nastanejo pa so produkti.
5. Razloži kaj se dogaja pri eksotermni reakciji. Nariši graf in ga razloži. Kaj se dogaja z okolico? Naštej nekaj eksotermnih reakcij. Pri eksotermni reakciji se energija sprošča. Okolica se segreva. Primer: celično dihanje, gorenje…
6. Na kakšen način se lahko sprošča energija? Svetloba, toplota, zvok…
7. Razloži kaj se dogaja pri endotermni reakciji. Nariši graf in ga razloži. Kaj se dogaja z okolico? Naštej nekaj endotermnih reakcij. Pri endotermni reakciji se energija porablja. Okolica se ohlaja. Primer: fotosinteza.
8. Zapiši kemijsko enačbo reakcije med vodikovim kloridom in amonijakom. Kaj nastane? HCl + NH3 → NH4Cl .
9. Zapiši kemijsko enačbo reakcije elektrolize vode. Kaj nastane? 2H2O → 2H2 + O2
10. Zapiši kemijsko enačbo reakcije med vodikom in klorom. Kaj nastane? H2 + Cl2 →2 HCl
11. Na kratko razloži, kako zapisujemo kemijske enačbe. Kaj moramo pri tem paziti? Kaj je urejanje kemijskih enačb? Na levi strani so reaktanti, na desni produkti. Število atomov mora biti isto na obeh straneh.
12. Uredi enačbe kemijskih reakcij:
2H2+O2 → 2H2O 2C+ O2→ 2CO 2Cu +O2 2CuO
2S +
3O2→ 2SO3 2N2 + 3O2 →2N2O3 C + O2→ CO2 4P + 5O2→ P4O10
Mg + Cl2 → MgCl2 2Na + Br2 → 2NaBr H2+ I2→ 2HI
4Na + O2 → 2Na2O Ca + Cl2 → CaCl2 2Mg + O2 →2MgO 4P + 3O2→ P4O6
H2+F2→2HF
2Na + Cl2 → 2NaCl 4Al + 3O2 →2Al2O3 N2 + 3H2→ 2NH3
2K+ Cl2 → 2KCl H2+S→ H2S 2HgO → 2Hg + O2
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CO + H2O→ CO2 + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH +H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ZnO + H2 → Zn + H2O 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
13. Poimenuj naslednje spojine:
MgO – magnezijev oksid CuCl2 – bakrov dikloid Br2 - brom
Cl2 - klor
SiO2 – silicijev dioksid N2O3 – didušikov trioksid CuO – bakrov oksid SO3 – silicijev trioksid
NaBr – natrijev bromid Fe2O3 – diželezov trioksid HCl – vodikov klorid O2 - kisik
CaO kalcijev oksid
P4O10 – tetrafosforjev dekaoksid NaCl – natrijev klorid
MgO – magnezijev oksid ZnS – cinkov sulfid Cl2 - klor
CO2 - ogljikov dioksid Al2O3 – dialuminijev trioksid AgCl – srebrov klorid NaF – natrijev flourid CaCl2 – kalcijev diklorid H2 - vodik
CO – ogljikov oksid H2O - voda
SO2 - žveplov dioksid KI – kalijev jodid N2 - dušik
14.Napiši formule za sledeče spojine:
didušikov trioksid – N2O3
cinkov sulfid – ZnS žveplov dioksid – SO2
natrijev jodid – NaI kalcijev diklorid – CaCl2
vodik – H2
dialuminijevtrioksid – Al3O3
kalcijev oksid - CaO natrijev bromid - NaBr ogljikov oksid – CO vodikov klorid - HCl
tetrafosforjev dekaoksid – P4O10
