KEMIJA 8
Osmošolci, lep pozdrav!
Danes bomo med seboj primerjali MASE atomov.
Na začetku preberi uvod, v katerem ti razlagam snov, nato reši naloge.
V zvezek napiši naslov RELATIVNA ATOMSKA MASA. Prepiši vse, kar je podčrtano in v okvirčku.
V kemiji poznamo pojem RELATIVNA ATOMSKA MASA.
Zakaj RELATIVNA? Ker imajo atomi tako majhno maso, da jih težko tehtamo, zato jih primerjamo med sabo.
Če primerjamo palčke na spodnji sliki, je drugi palček relativno lahek v primerjavi s tretjim. Če pa se primerja s prvim, pa je relativno težek.
Kako pa je v kemiji? Tukaj maso nekega atoma primerjamo z maso OGLJIKA.
OGLJIK - vzeta je 1/12 mase tega atoma. Ogljik ima atomsko maso 12. 1/12 od 12 pa je 1.
Se še spomniš, kje v periodnem sistemu najdeš relativno atomsko maso?
Pomembno
Kako označimo REALTIVNO ATOMSKO MASO označimo jo z
A
rKako ZAPIŠEMO RELATIVNO ATOMSKO MASO ATOMA ELEMENTA?
Primer: Zapiši relativno atomsko maso za atom kisik.
Ar (O) = 16,0 zapišemo številko iz periodnega sistema zaokrožimo na 1 decimalko!!!
V oklepaju zapišemo simbol elementa.
*** zahtevnejše delo, ** temeljno delo, *manj zahtevno delo Relativna atomska masa je razmerje mas in nima enote.
Naloga 1:
Izračunaj relativne atomske mase za naslednje atome: silicij, kalcij, magnezij, ogljik, natrij.
Prvi primer: Ar (Si) = 28,1 Zapiši še preostale.
Pojdimo sedaj korak naprej. Prepiši vse.
RELATIVNA MOLEKULSKA MASA Označimo jo Mr (je brez enot)
Kaj potrebuješ za njen izračun?
FORMULO MOLEKULE (npr. CaCO3, H2O, NH3, CH4,…) IN RELATIVNE ATOMSKE MASE ATOMOV V MOLEKULI (te prebereš iz PSE).
Seštejemo atomske mase vseh atomov, ki sestavljajo neko molekulo.
Npr.
Mr(H2O) = 2 · Ar(H) + 1 · Ar(O) = 2 · 1,01 + 1 · 16,00
18,02
(preberemo: relativna molekulska masa vode je 18, molekula vode je 18 krat težja od 1/12 mase ogljikovega izotopa C-12).
Mr(SO2) = 1 x Ar(S) + 2 x Ar(O)
=1 x 32+ 2 x 16 = 32 + 32 = 64
Snov je sestavljena iz atomov, molekul ali ionov.
Mase ionov se bistveno ne razlikujejo od mas atomov, zato pri računanju uporabljamo relativne atomske mase atomov. Za ionske spojine računamo relativno maso formulske enote in govorimo o relativni formulski masi.
Primeri:
- Mr(Al2O3) = 2 x Ar(Al) + 3 x Ar(O)
= 2 x 27+ 3 x 16 = 54 +
*** zahtevnejše delo, ** temeljno delo, *manj zahtevno delo NALOGA 2
* Izračunaj relativne molekulske mase (Mr) za naslednje molekule:
N2, F2, S8, P4,
** metana in amonijaka.
Po reševanju si spodaj preveri rešitve.
*** Naloge za dodatno delo:
IZRAČUNAJ Mr za C6H12O6 in Al2(SO4)3
Reši naloge na povezavi http://www.osbos.si/ekemija/e-gradivo/6- sklop/vaja_621.html (6.19, 6.20, 6.21; naloge reši v zvezek).
Učenci, dobro preberite navodila za delo. Pri delu bodite natančni, saj bo vse vaše delo izhodišče ter osnova za bodoče pridobivanje ocen!
Rok za oddajo poročila je do konca tedna (ribana.visnar@ludvik.si).
DOKUMENT POIMENUJTE (Npr: ZADEVA: KEM 8_7. teden_Ar).
POMEMBNO:
Vsi, ki še niste oddali poročila dela za prejšnje tedne, opravite, kar vam manjka.
Potrudite se!
Učiteljica: Ribana Višnar
__________________________________________________________
REŠITVE: Naloga 1 Ar (Ca) = 40,1 Ar (Mg) = 24,3 Ar (C) = 12,0 Ar (Na) = 23,0
Naloga 2 Mr (N2) = 28,0 Mr (F2) = 38,0 Mr (S8) = 256,8 Mr (P4) = 124,0
Mr (metan) = 16 Mr (amonijak) = 17
*** zahtevnejše delo, ** temeljno delo, *manj zahtevno delo
