Navodila za 5. teden učenja na daljavo (14.4.-17.4.2020) KEM 8.A in KEM 8.B Naslov: KOVINE (uč.str. 66 in 76)
V tem tednu boste ponovili o zgradbi periodnega sistema in se naučili o KOVINAH:
- Lastnosti kovin in - Reaktivnost kovin.
Poiščite PSE in označite, kje se kaj nahaja v PSE, nato prepišite TABELSKO SLIKO ali pa, če vam je lažje, si zapiske naredite sami s pomočjo literature:
Npr.: https://eucbeniki.sio.si/kemija8/952/index.html.
Tabelska slika: (NE PREPISUJ VSEGA!!!!)
Elemente v periodnem sistemu delimo na kovine, nekovine in polkovine.
• Kovine se nahajajo na LEVI strani (rumena polja) periodnega sistema.
• Nekovine se nahajajo na DESNI (zelena polja) strani periodnega sistema. Le vodik, ki je nekovina, se še nahaja na levi strani.
• Polkovine (rdeče rjava polja) imajo deloma kovinske deloma pa nekovinske lastnosti in se v PS nahajajo med kovinami in nekovinami.
Med kovine spadajo:
- alkalijske
- zemljoalkalijske kovine,
- prehodni elementi in ostale kovine.
Kovine imajo nekatere splošne lastnosti:
* Večina kovin je srebrnosivih. Izjemi sta dve. Baker je rdečerjav. Zlato je dragocena kovina in je značilno rumene barve.
* Površina kovine ima značilen kovinski lesk.
* Pri sobnih pogojih so vse kovine trdne, razen živega srebra.
* Tališča, vrelišča in gostota kovin so različne (gostota litija, natrija in kalija je manjša od gostote vode , npr. gostota živega srebra pa je 13,5 x večja kot gostota vode. Živo srebro ima tališče pri – 39 °C, volfram, ki se uporablja v žarnicah pa 3422 °C).
* Kovine so dobri električni in toplotni prevodniki (baker, zlato, platina).
* Kovine so kovne in tanljive (lahko jih kujemo, vlečemo v žice in izdelujemo tanke folije).
Kovnost in tanljivost kovin sta posledica vezi med atomi v kovini- KOVINSKA VEZ (prisotni prosti e- ) * Na zraku korodirajo (rjavenje železa).
3. Reaktivnost kovin
Prva skupina PSE, torej alkalijske kovine imajo na zunanji lupini samo en elektron, ki ga bodo »zlahka«
oddale, zato so te KOVINE zelo reaktivne, kar pomeni da rade sodelujejo v kemijskih reakcijah.
Sedma skupina PSE, torej halogeni elementi imajo na zunanji lupini sedem elektronov, do polne lupine (8 elektronov) jim manjka samo še en elektron, ki ga bodo »zlahka« sprejele, zato so te NEKOVINE zelo reaktivne.
Dopišite enačbe.
Nekatere kovine oksidirajo (se spajajo s kisikom) Primer:OKSIDACIJA MAGNEZIJA:
Napiši urejeno enačbo:__________________________________________________________________
OKSIDACIJA ŽELEZA:
Napiši urejeno enačbo:____________________________________________________________________
Nekatere kovine reagirajo s kislinami (npr. HCl), pri rakciji nastaja poleg soli tudi plin vodik (H2) Primer: Reakcija magnezija s klorovodikovo kislino:
Mg(s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + H2
3. ZLITINE so homogene trdne zmesi dveh ali več kovin.Poglej primere v učbeniku.
DOMAČA NALOGA:
Na kratko odgovori na vprašanja v učbeniku str. 67 PONOVI IN RAZMISLI in REŠI VAJE V DZ str. 22-27.
